аллюминий с кем реагирует

 

 

 

 

Алюминий легко реагирует с галогенами: 2Аl3Сl22АlСl3 При высоких температурах (700-2000С) взаимодействует с серой, азотом, углеродом, образуя сульфид Al2S3, нитрид AlN и карбид алюминия Аl4С3 соответственно: 2Al3SAl2S3 2АlN22AlN 4Аl3САl4С3 Алюминий 5. взаимодействие алюминия с кислотами. С разб. кислотами (HCl, H2SO4) алюминий взаимодействует с образованием водорода.С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием NO. Алюминий используют в ряде процессов получения металлов из их оксидов, которые называются алюмотермией.Алюминий уже при нормальной температуре реагирует с Hal, S (при 200С), N2 (800С), Р (500С) и С (2000С) Обработанный таким образом алюминий не реагирует даже с соляной кислотой. С помощью электрохимического анодного окисления (анодирования) на поверхности алюминия можно создать толстую пленку, которую нетрудно окрасить в разные цвета. Легко реагирует с простыми веществами: кислородом, галогенами: 2Al 3Br2 2AlBr3 С другими неметаллами алюминий реагирует при нагревании: 2Al 3S Al2S3 2Al N2 2AlN Алюминий способен только растворять водород, но не вступает с ним в реакцию. Коррозия алюминия не наблюдается только в тех средах, где на поверхности металла образуется защитная оксидная пленка. При нагревании алюминий может реагировать с некоторыми неметаллами Алюминий реагирует с растворами щелочей.Взаимодействие алюминия с серой при нагревании приводит к образованию сульфида алюминия: 2Al 3S Al2S3, который легко разлагается водой: Al2S3 6Н2О 2Al(ОН)3 3Н2S. При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O (t), O2, HNO3 (без нагревания). Хлор и жидкий бром реагируют с Алюминием при комнатной температуре, иод - при нагревании. При высокой температуре Алюминий соединяется с азотом, углеродом и серой, образуя соответственно нитрид AlN, карбид Al4C3 и сульфид Al2S3. Обработанный таким образом алюминий не реагирует даже с соляной кислотой. С помощью электрохимического анодного окисления (анодирования) на поверхности алюминия можно создать толстую пленку, которую нетрудно окрасить в разные цвета. В тех случаях, когда гидроокись алюминия попадает в кислоту, она ведет себя как основание: Аl(ОН)3 3HCl АlСl3 3Н2O При взаимодействии с сильными щелочами гидроокись алюминия реагирует как кислота: Н3АlO3 3NaOH Na3AlO3 3Н2O. 1. Алюминий легко реагирует с простыми веществами-неметаллами2. Алюминий реагирует с водой. (после удаления защитной оксидной пленки) С галогенами (кроме фтора) алюминий реагирует при комнатной температуре, с образованием галогенидовС другими неметаллами алюминий реагирует при нагревании, образуя бинарные соединения При сплавлении оксида алюминия с твердыми щелочами металлов образуются двойные соли метаалюминаты (безводные алюминаты)Химические свойства: типичный амфотерный гидроксид реагирует Алюминий очень энергично реагирует со всеми галогенами.С бромом, представляющим собой тёмно-бурую жидкость, алюминий также реагирует без нагревания. Обработанный таким образом алюминий не реагирует даже с соляной кислотой.

С помощью электрохимического анодного окисления (анодирования) на поверхности алюминия можно создать толстую пленку, которую нетрудно окрасить в разные цвета.

Сделать вывод из 1-2 опытов: ВЫВОД: Алюминий реагирует с HCl, проявляя при этом химические свойства. Но алюминий реагирует и с KOH, проявляя химические свойства. Химические свойства. Реагирует с неметалламиСоединения алюминия с хлором, бромом и иодом легкоплавки, весьма реакционноспособны и хорошо растворимы не только в воде, но и во многих органических растворителях. Взаимодействие алюминия с водой. На практике алюминий практически не реагирует с холодной водой. Однако с водяным паром алюминий довольно охотно вступает в реакцию с получением оксида алюминия и водорода. Если пленку оксида алюминия разрушить, то алюминий активно взаимодействует с водой при обычной температуре: 2Аl 6Н2О 2Аl(ОН)3 ЗН2 1. Лишенный окисной пленки алюминий легко растворяется в Взаимодействие алюминия с водородом. Алюминий непосредственно с водородом не реагирует, хотя известно твердое полимерное соединение алан, в котором существуют так называемые трехцентровые связи. Алюминий реагирует с серой, галогенами, углеродом, азотом и всеми неметаллами. Для начала реакции необходимо нагревание. Далее реакция происходит с выделением большого количества тепла. Во всех своих устойчивых соединениях алюминий трехвалентен. Соединение алюминия с кислородом сопровождается громадным выделением тепла (1676 кДж/моль Al2O3), значительно большим, чем у многих других металлов. Химические свойства. Известно взаимодействие алюминия с разбавленными серной и соляной кислотой.

При нагревании этот металл в них легко растворяется.AL (OH)3 реагирует с щелочью, образуя кристаллы гидроксоалюмината Алюминий не реагирует с водой, т.к. на поверхности металла есть плотная пленка оксида.Алюминий реагирует с водой! Выделяется водород и образуется не растворимый гидроксид алюминия. Алюминий — элемент 13-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы III группы), третьего периода, с атомным номером 13. Обозначается символом Al (лат. Aluminium). при высокой температуре алюминий реагирует с кислородом и серой (реакция сопровождается выделением большого кол-ва тепла): 4Al 3O2 2Al2O3 Q 2Al 3S Al2S3 Q Алюминий, как и все металлы, легко реагирует с неметаллами, особенно в порошкообразном состоянии. Для того чтобы началась реакция, необходимо первоначальное нагревание, за исключением реакций с галогенами — хлором и бромом, зато потом все реакции алюминия с Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.Алюминий уже при комнатной температуре активно реагирует со всеми галогенами, образуя галогениды. Обработанный таким образом алюминий не реагирует даже с соляной кислотой. С помощью электрохимического анодного окисления (анодирования) на поверхности алюминия можно создать толстую пленку, которую нетрудно окрасить в разные цвета. Как реагирует алюминий с разбавленными кислотами на холоде Подогрейте пробирки и сравните интенсивность взаимодействия алюминия с кислотами на холоде и при нагревании. При 600С алюминий становится хрупким и его можно истолочь в зерна или в порошок. Природный алюминий состоит из одного изотопа 2713Al (100).Алюминий легко реагирует с галогенами тэги: взаимодействие оксида алюминия, оксид алюминия, с чем взаимодействует оксид алюминия, химия.Зато он способен реагировать и с кислотами, что приводит к образованию солей алюминия, и со щелочами, в результате чего образуются комплексы соли. Амальгамированный алюминий энергично реагирует с водойЧистый алюминий в больших количествах идет на изготовление посуды и электрических проводов. Оксид алюминия Al2O3. Алюминий реагирует со многими простыми и сложными веществами. I)Взаимодействие алюминия с простыми веществами. 1)при взаимодействии с галогенами образуются галогениды С остальными кислотами алюминий активно реагируетАлюминий реагирует с растворами щелочей. Сначала растворяется защитная оксидная пленка: Al2О3 2NaOH 3H2O 2Na[Al(OH)4]. Защитная поверхностная пленка на алюминии образуется также, если его поместить в концентрированную азотную кислоту. С остальными кислотами алюминий активно реагирует При этом из галогенов без нагревания реагирует только с йодом. Для остальных реакций нужна температура. Можно привести примеры, иллюстрирующие химические свойства алюминия. 4.5. Химические свойства алюминия. Алюминий химически активный металл, но прочная оксидная пленка определяет его стойкость при обычных условиях.Выше 200С реагирует с серой с образованием сульфида алюминия Алюминий, как и все металлы, легко реагирует с неметаллами, особенно в порошкообразном состоянии.1 При взаимодействии гидроксида и оксида алюминия с растворами щелочей также образуются комплексные соли, например Na[Al(OH)4]. Nikolau Gritsiuk Просветленный (26280) реагирует, но он покрыт пленкой оксида алюминия и поэтому еакция не идет . Если пленку снять -аллюминий будет реагировать с водоой. АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий»), химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154.Алюминий реагирует с растворами щелочей. С остальными кислотами алюминий активно реагируетАлюминий реагирует с растворами щелочей. Сначала растворяется защитная оксидная пленка Алюминий легко реагирует со щелочами. Физические свойства алюминия. Алюминий - прочный металл, но в то же время и пластичный, легко подвергается механической обработке: штамповке, полировке, вытягиванию. В настоящее время в промышленности алюминий получают электролизом раствора глинозема Al2O3 в расплавленнном криолите.Образующийся гидроксид алюминия реагирует с избытком щелочи, образуя гидроксоалюминат Впервые алюминий был получен Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.Легко реагирует с простыми веществами Он не растворяется в воде, не взаимодействует с растворами кислот и щелочей и может реагировать лишь с расплавленной щелочью.Гидроксид алюминия, Al(OH)3— соединение оксида алюминия с водой. Концентрированная азотная кислота, окисляя поверхность алюминия, способствует утолщению и упрочнению оксидной пленки (так называемая пассивация металла). Обработанный таким образом алюминий не реагирует даже с соляной кислотой. Алюминий реагирует со многими неметаллами: б) Если снять оксидную пленку, то алюминий проявляет присущую ему химическую активность.Разбавленная азотная кислота, реагируя с алюминием, восстанавливается до оксида азота (II) 1. Порошкообразный алюминий при сильном нагревании реагирует с кислородом.4. C фосфором также реагирует при нагревании с образованием фосфида: AlP. 5. Непосредственно с водородом алюминий не взаимодействует.

Свежие записи: